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初三化學(xué)式總結(jié)范文1

在大家的共同努力下，本學(xué)期期中考試已圓滿結(jié)束。今天，學(xué)校決定召開初三期中考試總結(jié)表彰大會，為的是總結(jié)經(jīng)驗，分析形勢，振奮精神，齊頭并進(jìn)，促進(jìn)同學(xué)們加快發(fā)展，更快地提高成績，爭取學(xué)校教育教學(xué)工作的新突破。

這次考試，整個初三年級共有名同學(xué)參加。大家嚴(yán)守考紀(jì)，誠信考試，用心答卷，全面檢查了平常所學(xué)，較好地反應(yīng)出了真實成績。經(jīng)過老師們的認(rèn)真評閱，考試成績已出，全校最高分是初三班的他考取了分，首先讓我們向他表示祝賀！此外，這次考試全校考取800分以上的人，700分以上的人，600分以上的人，500分以上的人。讓我們以熱烈的掌聲向那些取得優(yōu)異考試成績的同學(xué)表示熱烈的祝賀！

同學(xué)們優(yōu)異成績的取得，靠得是良好的學(xué)習(xí)方法，主動的學(xué)習(xí)精神，自覺的進(jìn)取意識，靠得是老師們的精心施教，細(xì)心輔導(dǎo)，靠得是父母對自己的關(guān)愛和支持。在這兒讓我們以熱烈的掌聲，向那些為同學(xué)們的進(jìn)步和成長無私奉獻(xiàn)的老師和家長表示由衷的感謝和崇高的敬意！

同學(xué)們，在當(dāng)前形勢下、在市場經(jīng)濟深入發(fā)展的今天，知識是最寶貴，是我們適應(yīng)社會的基礎(chǔ)，是你成就未來的基石。對此，我們必須有足夠的認(rèn)識。不學(xué)無術(shù)永遠(yuǎn)沒有立足之地，終難適應(yīng)社會發(fā)展。市場經(jīng)濟越是發(fā)展，傳統(tǒng)產(chǎn)業(yè)越受沖擊，利潤率越低；那些高價值的產(chǎn)業(yè)，無不是科技含量高，由知識支撐起來的產(chǎn)業(yè)。從這個角度看，我們也應(yīng)好好學(xué)習(xí)。特別是在整個社會靠知識進(jìn)步，靠技術(shù)吃飯，靠專業(yè)成長的今天，我們更應(yīng)好好學(xué)習(xí)！知識要靠積累，學(xué)習(xí)永不會錯。升入高一級學(xué)校深造，就是我們學(xué)習(xí)新知，謀求發(fā)展的最佳途徑。我們?nèi)魏我粋€同學(xué)，都要有這樣的雄心和壯志，到高一級學(xué)校去，到更高學(xué)府去，求取自己的發(fā)展，爭取自己更加美好的未來！到那時，學(xué)校為你高興，同學(xué)為你喝彩，父母為你叫好！

要如此，我們就必須有足夠的準(zhǔn)備，現(xiàn)在就打好基礎(chǔ)，這就要求同學(xué)們必須全面、認(rèn)真、積極地學(xué)習(xí)。我們的老師在你的學(xué)習(xí)中，一定會給你無微不至的生活關(guān)懷和精心專業(yè)的學(xué)習(xí)指導(dǎo)，幫你進(jìn)步，助你成長。我們的教師集體是一個專業(yè)精湛、極富責(zé)任、活力旺盛的群體，我們學(xué)校的發(fā)展，驗證了這一點，說明了這一點，是完全可以放心，永遠(yuǎn)值得信賴的。希望全體初三教師，增強責(zé)任感和使命感，抱著為學(xué)校負(fù)責(zé)，為學(xué)生負(fù)責(zé)，為自己的負(fù)責(zé)態(tài)度，發(fā)揚已有的精神與作風(fēng)，盡心努力，敬業(yè)工作，為同學(xué)們的進(jìn)步，為學(xué)校的發(fā)展做出新的、更大的貢獻(xiàn)！職場生涯，教師是一種職業(yè)，是一種技能，更是一種責(zé)任。從這個角度來說，教書育人是我們義不容辭的責(zé)任，是我們處世立身的根本。面對競爭的社會，為了我們自己，為了將來能夠立身，我們也應(yīng)練就一身絕活，能夠精通教書，做到育人出色。

老師們，同學(xué)們，為了學(xué)校的發(fā)展，也為了更加美好的未來，讓我們攜手并肩共同努力！

初三化學(xué)式總結(jié)范文2

關(guān)鍵詞：初三復(fù)習(xí)；有效追問；策略

文章編號：1008-0546（2012）10-0033-03

中圖分類號：G632．41

文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B

doi：10.3969／j．issn．1008－0546．2012．10．014

初三化學(xué)進(jìn)入復(fù)習(xí)階段后，鑒于化學(xué)學(xué)科知識點繁瑣零散的特點，教師往往都會引導(dǎo)學(xué)生通過歸納、概括的方式對知識進(jìn)行整理、加工、歸類，使之系統(tǒng)化、規(guī)律化、網(wǎng)絡(luò)化，對熱點、考點進(jìn)行總結(jié)、應(yīng)用。傳統(tǒng)的化學(xué)復(fù)習(xí)通常采用“知識點回顧——典型例題講解——鞏固練習(xí)——歸納小結(jié)”的授課模式。這種復(fù)習(xí)課模式便于操作，知識條理清晰，課堂環(huán)節(jié)緊湊，易達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。所以，長期以來，廣大教師樂于采用。但這種復(fù)習(xí)課中，學(xué)生通常處于被動接受知識的狀態(tài)，對教師的復(fù)習(xí)缺乏有效參與的積極性。此外，復(fù)習(xí)課既不像新授課那樣有“新鮮感”，也不像實驗課那樣有“自主感”，無法激發(fā)學(xué)生的興趣，學(xué)生參與復(fù)習(xí)的熱情明顯減弱，復(fù)習(xí)效率必然大打折扣，復(fù)習(xí)效果自然不好。

可見，初三化學(xué)復(fù)習(xí)課只有在學(xué)生的有效參與下，才能取得較好的效果。那么，如何才能引導(dǎo)學(xué)生有效地參與化學(xué)復(fù)習(xí)課呢？筆者認(rèn)為關(guān)鍵在于調(diào)動學(xué)生的思維，而“追問”策略就是一種行之有效的教學(xué)策略。追問，是對某一內(nèi)容或某一問題，為了使學(xué)生弄懂弄通，在一問之后又再補充和深化，直到學(xué)生能夠正確解答、透徹理解、溝通聯(lián)系。下面談?wù)勛约旱囊恍w會。

一、追問知識網(wǎng)絡(luò)的銜接點，培養(yǎng)學(xué)生思維的敏捷性

初三化學(xué)復(fù)習(xí)課要充分體現(xiàn)“以學(xué)生發(fā)展為本”的教學(xué)理念，在復(fù)習(xí)過程中，教師不應(yīng)單純地就題講題，應(yīng)該在復(fù)習(xí)過程中巧妙地運用追問策略，組織學(xué)生對知識進(jìn)行系統(tǒng)整理，并在知識網(wǎng)絡(luò)的銜接點有意識地對知識加以橫向聯(lián)合和縱向深入，幫助學(xué)生整理歸納知識，以提高學(xué)生思維的敏捷性。

【例1】下圖是實驗室中常用的幾種裝置。

請回答下列問題：

（1）寫出有編號儀器的名稱：① ；② ；③ 。

（2）實驗室用KMnO4制取O2，則應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是

（填裝置序號）；加入藥品前，應(yīng)首先 。

（3）實驗室制取CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；制取CO2選用B裝置作為氣體發(fā)生裝置的理由是① ；② ；收集CO2時選用的裝置是 （填裝置序號）。

（4）某同學(xué)欲收集一種難溶性氣體。認(rèn)為右圖F裝置可以代替C裝置，請簡述該同學(xué)如何使用F裝置收集這種難溶性氣體 。

分析：氣體的制備實驗是化學(xué)復(fù)習(xí)的一個重點內(nèi)容，常考知識點是常用儀器名稱及其操作、氣體的制備方法、多用途瓶的使用等。在復(fù)習(xí)中，通過鏈接式的追問，對氣體制備實驗的相關(guān)知識點進(jìn)行了一個全面的檢驗和鞏固，使學(xué)生對這些基礎(chǔ)知識點心中有數(shù)、了如指掌，答題時思維的敏捷性自然也就提高了。

追問1：B裝置中裝有液體藥品的儀器的名稱是什么？請分別寫出C裝置中三個儀器的名稱。

追問2：實驗室用KClO3和MnO2制取O2的發(fā)生裝置應(yīng)選擇 ；用H2O2溶液和MnO2制取O2的發(fā)生裝置應(yīng)選擇 ；O2的收集裝置應(yīng)選擇 ；理由是 。

追問3：實驗室制取H2的藥品名稱是 ；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；制取H2的發(fā)生裝置應(yīng)選擇 ；收集裝置應(yīng)選擇 ；理由是

。

追問4：若用圖G裝置制取CO2，在反應(yīng)過程中關(guān)閉開關(guān)，會看見 的實驗現(xiàn)象？若多孔隔板為鐵質(zhì)隔板，會有何后果？若多孔隔板為銅質(zhì)隔板，是否有同樣的后果？

追問5：草酸（H2C2O4）固體在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4CO2+CO+H2O，若用該反應(yīng)來制取CO，制氣裝置應(yīng)選擇 ；若用F裝置可除去其中的CO2，則裝置F內(nèi)應(yīng)放入的藥品是 ；氣體應(yīng)從 端通入。

二、追問解題思路的發(fā)散點，培養(yǎng)學(xué)生思維的靈活性

一題多解是從不同的角度、不同的方位審視分析同一題中的各因素間的關(guān)系，用不同的方法得到相同結(jié)果的思維過程。在復(fù)習(xí)教學(xué)過程中，教師應(yīng)啟發(fā)學(xué)生對問題從不同角度進(jìn)行分析，從多個側(cè)面展開思考，通過一題多解讓學(xué)生從單一的思維模式解放出來，拓寬學(xué)生的解題思路，加深學(xué)生對所學(xué)知識的深刻理解，鍛煉學(xué)生思維的靈活性。

【例2】硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑。以下是由廢銅料（含鐵）生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程。

（1）B的化學(xué)式為 ，操作a的名稱是 。

（2）②的反應(yīng)基本類型為 ；反應(yīng)①、③的化學(xué)方程式分別為

① ；③ 。

（3）已知：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O。從環(huán)保和經(jīng)濟的角度分析，對比途徑I、Ⅱ，途徑I的優(yōu)點有：不產(chǎn)生有害氣體和 。

分析：由于學(xué)生的做題習(xí)慣，通常從單質(zhì)A開始推B的化學(xué)式。大多數(shù)學(xué)生能想到的做法是從反應(yīng)④開始推測，單質(zhì)A與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成CuSO4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推出單質(zhì)A為Cu，則黑色固體B是CuO。其實，要得到B的化學(xué)式，可以從多個角度分析。

初三化學(xué)式總結(jié)范文3

首先分析一下化學(xué)這門學(xué)科的特點：九年級化學(xué)要求所學(xué)的內(nèi)容簡單，但知識點繁多！所以化學(xué)學(xué)科可以說是理科中的文科，大量分散的知識點需要去記憶、理解和掌握！因此在復(fù)習(xí)的時候一定要找對方法，找到規(guī)律，才能行之有效的進(jìn)行復(fù)習(xí)！提高成績！

總結(jié)以往的教學(xué)經(jīng)驗，初三化學(xué)的復(fù)習(xí)方法為三步走！這并不是什么新方法，但卻是經(jīng)過時間考驗，最有效的方法。俗語說的好：“招不在新，管用則行！”華羅庚說我們要將書越讀越薄，主要是想告訴我們一定要找到書中問題的主干和脈絡(luò)，這樣才能統(tǒng)覽全局，對書本的內(nèi)容有一個清晰全面的認(rèn)識。所以第一步先要進(jìn)行對章節(jié)進(jìn)行復(fù)習(xí)，對以往學(xué)過的知識進(jìn)行，再學(xué)習(xí)、再認(rèn)識、再整合，重點是要打牢基礎(chǔ)。首先要認(rèn)真研讀《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》，這是命題組的專家們中考命題的依據(jù)。通過研讀《課標(biāo)》，可以明確考試的具體范圍、內(nèi)容和要求，做到心中有數(shù)，避免盲目地“超標(biāo)”、“拔高”、“拓展”。其次指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)化學(xué)知識的內(nèi)在聯(lián)系進(jìn)行歸納和整理，掌握牢每章節(jié)的基本概念、基本規(guī)律，并掌握本章節(jié)的基本方法和基本技能。將繁雜、凌亂、分散的知識點串成線，組成面，結(jié)成網(wǎng)，從而形成一個完整的知識體系，可以更加系統(tǒng)地掌握中考的常考點和必考點。但初中化學(xué)知識點繁多，知識面廣，該怎樣才能確保復(fù)習(xí)的有效性和高效性？例如：首先在一些基本的內(nèi)容上要下苦功去記憶，像元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式、金屬活動性順序表、酸堿鹽溶解性表、化合價、質(zhì)量守恒、反應(yīng)類型，實驗現(xiàn)象等都應(yīng)熟練地掌握。沒有強大的基礎(chǔ)知識作為基石，就無法掌握工具性和規(guī)律性的知識。又例如：對于許多相似、相關(guān)、相對、相依的概念、性質(zhì)、實驗等內(nèi)容，可以采用對比的復(fù)習(xí)方法，通過多角度、多層次的比較，明確其共性，認(rèn)清其差異，使學(xué)生把每一個概念、理論及性質(zhì)真正弄清楚，掌握其實質(zhì)，從而達(dá)到以不變應(yīng)萬變的學(xué)習(xí)目標(biāo)。

第二步是分類復(fù)習(xí)，現(xiàn)在把初三化學(xué)整體知識進(jìn)行分類的依據(jù)很多，即分為：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘、物質(zhì)的變化和性質(zhì)、化學(xué)與社會發(fā)展、計算及實驗操作、氣體制備、科學(xué)探究六塊進(jìn)行復(fù)習(xí)，目的在于彌補化學(xué)知識掌握過程中的某些缺陷，增強知識的系統(tǒng)性。在形成章節(jié)知識網(wǎng)絡(luò)的基礎(chǔ)上，形成跨越章節(jié)的內(nèi)容之間的聯(lián)系，建立學(xué)科內(nèi)某些板塊知識的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)。當(dāng)我們復(fù)習(xí)了多個章節(jié)或第一輪復(fù)習(xí)結(jié)束的時候，就可以將書中多個章節(jié)整合為一個板塊，這一板塊可以以某個物理量，也可以以某一重要規(guī)律作為紐帶進(jìn)行聯(lián)系。從不同的角度建立貫穿全部內(nèi)容的規(guī)律、技巧和方法上的聯(lián)系。隨著同學(xué)們對復(fù)習(xí)內(nèi)容的深入理解，逐步掌握概念規(guī)律、方法和技巧之間的內(nèi)在聯(lián)系，我們就可以從不同角度梳理這些聯(lián)系，形成學(xué)科思維，提高自己的科學(xué)素質(zhì)。

初三化學(xué)式總結(jié)范文4

化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。

一、藥品的取用原則

1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

4、實驗時若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，

2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。

3、使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

二、液體藥品(存放在細(xì)口瓶)的取用

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)

2、從細(xì)口瓶里取用試液時，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。

3、量筒的使用

a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

c、讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實際體積低;若俯視，讀數(shù)比實際體積高。

三、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項：a、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;c、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;d、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。e、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

四、活動探究

1、對蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9

2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12

六、綠色化學(xué)的特點：p6

初三化學(xué)知識點總結(jié) 第二單元：我們周圍的空氣

一、基本概念

1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念

新的物質(zhì)。化學(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì))

7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。a+b ==ab

11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。ab ===a +b

12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))

13、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]

14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。

二、空氣的成分

1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗p23

問題：(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)

(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能，產(chǎn)生新物質(zhì))

2、空氣的成分：

n2 ：78% o2：21% 稀有氣體：0.94% co2：0.03% 其它氣體和雜質(zhì)：0.03%

3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4、氮氣的用途：p24

5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：p25

6、空氣的污染：(空氣質(zhì)量日報、預(yù)報)

(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2 co 氮的氧化物等。

三、氧氣的性質(zhì)

1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃。

(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：

參加反應(yīng)物質(zhì) 與氧氣反應(yīng)的條件 與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式

硫 s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)

鋁箔 4al + 3o2 ==2al2o3

碳 c+o2==co2

鐵3fe + 2o2 == fe3o4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (產(chǎn)生白煙，生成白色固體p2o5)

四、氧氣的實驗室制法

1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2、反應(yīng)的原理：

(1)過氧化氫 水+氧氣

(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)

(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

3、實驗裝置p34、p35

4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡)

難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集;當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。

5、操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。如p37

裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。

定：將試管固定在鐵架臺上

點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。

收：用排水法收集氧氣

離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。

熄：熄滅酒精燈。

6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。

7、驗滿方法：

(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

(2)用排水法收集時：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

8、注意事項：

(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

(2)導(dǎo)管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。

(3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

(5)要用酒精燈的外焰對準(zhǔn)藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準(zhǔn)藥品部位加熱。

(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。

(7)用排水法集氣時，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

(8)停止反應(yīng)時，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂)

(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。

(10)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團(tuán)棉花。

五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法

在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。

初三化學(xué)知識點總結(jié) 第三單元：自然界的水

一、水的組成

1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負(fù)氫

實驗 現(xiàn)象 表達(dá)式

電解水驗 電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2。負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應(yīng))

2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。

4、水的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

(2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。

二、氫氣

1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。

在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。

注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點燃?xì)錃馇埃欢ㄒ闰灱儭?驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開拇指點火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)

三、分子

1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

2、分子的特征：

(1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小

(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)

3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象:：

a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?

b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味?

c：衣服洗過以后,經(jīng)過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?

d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?

e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?

四、原子

1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

2、化學(xué)變化的實質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。

3、分子與原子的比較：

原子 分子 備注

概念 化學(xué)變化中的最小粒子 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 原子一定比分子小嗎?

相似性 小，輕，有間隔。

同種原子性質(zhì)相同;

不同種原子性質(zhì)不同; 小，輕，有間隔。同種分子性質(zhì)相同;

不同種分子性質(zhì)不同;

相異性 在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。 在化學(xué)反應(yīng)中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。

相互關(guān)系 原子可以構(gòu)成分子，由分子構(gòu)成物質(zhì)。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。如：金屬 分子是由原子構(gòu)成的。

無數(shù)多個同種分子構(gòu)成物質(zhì)。 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種?

五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成

1、物質(zhì)由元素組成

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子

3、物質(zhì)的分類 單質(zhì) 純凈物 化合物 混合物

六、水的凈化

1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀)(2)、過濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)

2、活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu)，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。

3、硬水和軟水

(1)區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

七、物質(zhì)的分類方法

1、過濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)

2、蒸餾：分離沸點不同的物質(zhì)組成的混合物

八、愛護(hù)水資源

1、人類擁有的水資源p57—p59

2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

3、愛護(hù)水資源——節(jié)水標(biāo)志

(1)節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利用率。

(2)防治水體污染的辦法：a、減少污染物的產(chǎn)生b、對被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn) c、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥 d、生活污水集中處理后再排放。

初三化學(xué)知識點總結(jié)　第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙

一、原子的構(gòu)成：

質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷

原子核(+)

中子：不帶電

原子

不帶電 電 子(一) 1個電子帶1個單位負(fù)電荷

1.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。

2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

二：相對原子質(zhì)量：——國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。

某元素原子的相對原子質(zhì)量=某元素原子的實際質(zhì)量/(碳原子實際質(zhì)量×1/12)

注意：

1.相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫 。

2.在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。

三、元素：

1、定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

2、地殼中各元素含量順序：o si al fe

含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素

3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系

元素 原子

概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱. 化學(xué)變化中的最小粒子。

區(qū)分 只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。 即講種類，有講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義。

使用范圍 應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。 應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。

舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如;一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。

聯(lián)系 元素的最小粒子

元素=================================原子

一類原子的總稱

4、元素符號的意義：a.表示一種元素.b.表是這種元素的一個原子

例如：o的意義： n的意義：

5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號

金屬元素

6、元素的分類

非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素

7、元素周期表

四、離子

1、核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

a、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。

b、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子。

c、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子。

4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子

原子得電子—帶負(fù)電—形成陰離子

原子失電子—帶正電—形成陽離子

5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式xn+或xn-，x表示元素符號或原子團(tuán)的化學(xué)式，x右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子;3so42-表示3個帶兩個單位負(fù)電荷的硫酸根離子。

五、化學(xué)式

1、定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

2、意義：

(1).表示一種物質(zhì);

(2).表示組成這種物質(zhì)的元素;

(3).表示各種元素原子的個數(shù)比;

(4).表示這種物質(zhì)的一個分子(對由分子構(gòu)成的物質(zhì))。

例如：ho2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的;

水是由水分子構(gòu)成的;

水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成;

一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的

六、化合價

1、o通常顯-2價，氫通常顯+1價;金屬元素通常顯正價;化合價有變價。

2、化合價的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0。

3、書寫化學(xué)式時注意根據(jù)化合價的正負(fù)，按左正右負(fù)氨特殊來書寫。

4、記住常見元素的化合價

七、1、元素符號前的數(shù)字：表示原子個數(shù) 2n

2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個數(shù) 2h2o

3、離子符號前面的數(shù)字：表示離子個數(shù)

4、元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù) mg2+

5、元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價

6、化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個數(shù) h2o

八、相對分子質(zhì)量:：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

如: h2o的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18 co2的相對分子質(zhì)量=12+16×2=44

nacl的相對分子質(zhì)量=23+35.5=58.5 kclo3 的相對分子質(zhì)量=39+35.5+16×3=122.5

根據(jù)化學(xué)式,也可計算出化合物中各元素的質(zhì)量比.

如:在 h2o 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是:：1×2:16=2:16=1:8

co2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是:：12:16×2=12:32=3:8

如:計算化肥硝酸銨(nh4no3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1先計算出硝酸銨的相對分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80

2.再計算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

初三化學(xué)知識點總結(jié) 第六單元：碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1.金剛石(色散性好，堅硬)

2.石墨(軟，有滑感。具有導(dǎo)電性，耐高溫)

3.c60(由分子構(gòu)成)

性質(zhì)：1.常溫下不活潑

2.可燃性c+ o2==(點燃) co2 2c+ o2== 2co

3.還原性c+2cuo==2cu+ co2

4.無定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

2.焦炭 煉鋼

3.炭黑 顏料

二、co 2的實驗室制法

1.物理性質(zhì)：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水

化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

與水反應(yīng)co2+ h2o== h2+ co3

與石灰水反應(yīng)co2+ca(oh)2==caco3+ h2o

2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸

3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2

4.實驗裝置：固液常溫下

收集方法 向上排空氣法

5.檢驗：(驗證)用澄清石灰水 (驗滿)燃著的木條放在集氣瓶口

6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑

三、co的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水

化學(xué)性質(zhì)：可燃性2co+ o2== 2co2

還原性co+cuo==cu+ co2

毒性：使人由于缺氧而中毒

初三化學(xué)知識點總結(jié) 第七單元 燃料及其作用

一、 燃燒的條件

1. 可燃物

2. 氧氣(或空氣)

3. 達(dá)到燃燒所需要的最低溫度(也叫著火點)

二、 滅火的原理和方法

1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離

2. 隔絕氧氣和空氣

3. 是溫度降到著火點一下

三、 化石燃料：煤，石油和天然氣

化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染

四、 清潔燃料：乙醇和天然氣

五、 能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽能 4.核能

這些能開發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環(huán)境的污染

初三化學(xué)知識點總結(jié) 第八單元：金屬和金屬材料

一、 金屬活動順序表：

k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

金 屬 活 動 性 依 次 減 弱

二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦

2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。

3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。

三、金屬性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：有光澤，能導(dǎo)電，能導(dǎo)熱，延展性，彎曲性

2.化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣反應(yīng)4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;

2mg+o2==2mgo ;2cu+o2==2cuo

金屬與酸反應(yīng)mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑

mg+ h2so4==mgso4+h2↑

2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑

2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑

zn+2hcl==zncl2+h2↑

zn+2h2so4==znso4+h2↑

fe+2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑

金屬與溶液反應(yīng)2al+3cuso4==al(so4)+3cu

cu+ al(so4)==cu(no3)+2ag

四、金屬資源的利用

1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石

2.原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2

3.設(shè)備：高爐

2.金屬的腐蝕和防護(hù)： 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化

2.防止鐵生銹地方法：1.干燥，2.加一層保護(hù)膜3.改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)

初三化學(xué)式總結(jié)范文5

一、激發(fā)興趣

剛接觸一門新的學(xué)科，大多數(shù)學(xué)生都抱有極大的興趣。化學(xué)第一節(jié)課《緒言》中有三個演示實驗，很容易引起我們的興趣，加上這部分內(nèi)容比較簡單，所以學(xué)生剛開始學(xué)習(xí)化學(xué)時，都非常開心，而且興趣很濃。但隨著學(xué)習(xí)的深入、內(nèi)容的加深，部分學(xué)生的新鮮感會慢慢消失。所以我們要注意保持住濃厚的學(xué)習(xí)興趣，在學(xué)習(xí)中不斷地提高自己、充實自己。

二、專心聽講

課堂專心聽講是學(xué)習(xí)的重要方法。當(dāng)然我們不是消極被動地聽，而是主觀上積極努力地聽。比如在聽課時可對所學(xué)內(nèi)容提出質(zhì)疑，下課后再征求老師的意見，以便形成自己的觀點。

三、重視實驗

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，化學(xué)實驗占有十分重要的地位。化學(xué)實驗?zāi)芗ぐl(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，幫助學(xué)生形成化學(xué)概念、獲得化學(xué)知識，培養(yǎng)其觀察、思維和動手實驗等能力，還有助于學(xué)生理解和鞏固所學(xué)的化學(xué)知識，培養(yǎng)其實事求是，嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，提高其解決實際問題的能力。在看老師演示實驗或者學(xué)生自己動手做實驗時，要仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象，養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣。觀察中還要積極地思考，用學(xué)過的知識進(jìn)行分析判斷，認(rèn)真做好實驗記錄，通過思考，把感性知識升華，進(jìn)而獲得較深的認(rèn)識。

四、靈活記憶

初中化學(xué)知識點多、涉及面廣，易學(xué)難記，如元素符號、化合價、化學(xué)式、金屬活動性順序表等。學(xué)生普遍反映化學(xué)課“學(xué)得會，記不住”。針對這種狀況，我們可以在學(xué)習(xí)中改進(jìn)記憶方法，加強記憶方面的訓(xùn)練，提高記憶效果。學(xué)習(xí)化學(xué)是需要適當(dāng)?shù)赜洃浀模胤柺切枰m當(dāng)?shù)赜洃浀模坏扔谒烙浻脖场Ｈ缁蟽r是正確書寫化學(xué)式的基礎(chǔ)，必須掌握。開始學(xué)習(xí)化合價時對最常用的元素化合價可以用“卡通人”的形式或順口溜的形式進(jìn)行背誦，如：一價鉀、鈉、氫和銀，二價鈣、鎂、銅、鋇、鋅，鐵、鋁三價氯負(fù)一，氧、硫負(fù)二要記清。但是，光是死背是不行的，要在平時的學(xué)習(xí)中多應(yīng)用，在應(yīng)用中加深理解，在理解的基礎(chǔ)上記憶，才能記得更牢，進(jìn)而靈活運用。

五、加強計算

初中化學(xué)計算題一直是教學(xué)中的難點，中考中化學(xué)計算只占百分之十，但是屬于得分率較低的部分。初中化學(xué)計算包括元素質(zhì)量比的計算、化學(xué)式的計算、溶解度的計算、質(zhì)量百分比濃度的計算和化學(xué)方程式的計算等。由于計算題的綜合度比較大，在解題時或概念不清，或不能寫出正確的化學(xué)方程式，或式量算錯，或比例式列錯，或在進(jìn)行溶液計算時公式記錯以及數(shù)學(xué)計算本身的問題，在不同的步驟與階段可能發(fā)生不同的差錯，因而致使計算題得分率較低。這就要求學(xué)生在平時的學(xué)習(xí)中做到仔細(xì)審題，透徹理解概念，找準(zhǔn)關(guān)系，格式規(guī)范，強化計算，一題多解，舉一反三；對于做錯的題目一定要訂正，要真正搞懂；要注意解題格式規(guī)范：步驟清晰、過程簡捷、答案準(zhǔn)確。解題的一般步驟為：一設(shè)（設(shè)未知數(shù)）；二寫（寫出化學(xué)方程式中的相關(guān)關(guān)系）；三找（找出關(guān)系量）；四列（列出算式）；五求（求解結(jié)果）；六答（回答解中問題）；七驗（驗算解法是否合理，答案是否正確）。

六、學(xué)會歸納

在學(xué)習(xí)一個單元、一個章節(jié)后對所學(xué)的知識進(jìn)行整理，使知識系統(tǒng)化。我們在學(xué)習(xí)時要把這些分散雜亂的知識進(jìn)行分類歸納，找出其中內(nèi)在的聯(lián)系和規(guī)律，形成知識網(wǎng)絡(luò)。我們要會根據(jù)自己的思考、理解，進(jìn)行概括和總結(jié)，同時要通過知識的反復(fù)運用，在頭腦中形成合理的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。

初三化學(xué)式總結(jié)范文6

關(guān)鍵詞：初中化學(xué) 探究題

中圖分類號：G633 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：A 文章編號：1674-098X（2013）02（c）-0-01

新課改后，中考理化實驗題的比分越來越重了。怎么做好初三化學(xué)試題的實驗題部分成為一個重點。所以，同學(xué)們平時重視實驗的操作，親自操作至少一遍，操作的時候多留心步驟、現(xiàn)象，甚至可以自己考慮設(shè)計實驗步驟，充分鍛煉自己的發(fā)散思維。做完之后再做題目。找出歷年的高考實驗題目來做。

（1）嘗試改變課本上探究實驗的程序化。開展初中科學(xué)探究性學(xué)習(xí)方式的理論假設(shè)是：依據(jù)科學(xué)?人文主義教育理論和多元智能理論及社會學(xué)習(xí)理論，假設(shè)學(xué)生的需要是學(xué)生成長和發(fā)展的前提，價值是客體滿足主體的效能，以需要引導(dǎo)發(fā)展，“以需促知，以知展能"的探究性學(xué)習(xí)方式，有利于提高學(xué)生探究科學(xué)原理和綜合思維能力及應(yīng)用科學(xué)知識解決。生活中科學(xué)問題的能力，提升學(xué)生的需要，以探究性學(xué)習(xí)方式的建構(gòu)和促進(jìn)學(xué)生的發(fā)展為實驗?zāi)繕?biāo)，從而探究學(xué)生在知識、情感、能力方面獲得主動、全面、可持續(xù)的發(fā)展的方法。根據(jù)這一理論假設(shè)，在實驗中著重探討以下幾個問題：1）初中科學(xué)探究性學(xué)習(xí)方式介定。2）教師和學(xué)生在實驗中的角色定位。3）學(xué)生在實驗中知識、情感、能力三者的和諧發(fā)展。4）科學(xué)問題情景設(shè)計與科學(xué)假設(shè)的相關(guān)性及思維程序控制確定。尋求以上問題的答案，即是我們實驗研究的目標(biāo)，又是我們實驗方案制定的依據(jù)和評價實驗結(jié)果的重要尺度。希望通過幾年的實驗、驗證、修改和完善這一理論假設(shè)。最終形成較科學(xué)的“初中科學(xué)探究性學(xué)習(xí)方式”的操作模式和評價指標(biāo)。

（2）化學(xué)、英語要背的很多，沒有什么捷徑。在基礎(chǔ)扎實的情況下多看書、越多越好。化學(xué)有一部分是要記憶的，但要活記，不要死記硬背，要掌握總知識體系，整體把握以后，一點一滴的東西記在一起，找找規(guī)律，有方法的記。英語嘛，單詞最重要。語法也很重要。語法書要有一本比較權(quán)威的，時常當(dāng)小說一樣翻翻看看，日積月累會有大的提高。把錯題整理起來，每道題都認(rèn)真對待，總結(jié)經(jīng)驗方法。單詞我建議你買星火的大學(xué)1～6級速記，那個上面不是只提供單詞例句，而是提供很多聯(lián)想記憶法，詞根記憶法，等等很多記憶方法。使的你即使是高中生，也可以很有效的漸漸記住大學(xué)詞匯，擴充詞匯量，這對英語學(xué)習(xí)，英語應(yīng)試中很重要。詞匯量大，不論是那類題都會更得心應(yīng)手。但說到底，方法要靠自己總結(jié)的。一定要自己學(xué)會反思，總結(jié)，知識是很容易遺忘的。重要的是能力。別人的都只是參考。下面是初三化學(xué)實驗探究題的常識，一定要記住。無色液體：水，雙氧水。藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液。淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液。黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液。紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液。紫色溶液：石蕊溶液。顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）。顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）。顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液。七種常見沉淀要記牢：AgCl BaSO4 Fe（OH）3 Mg（OH）2 Cu（OH）2 CaCO3 BaCO3。還有十對不共存離子：七個沉淀拆為七對離子?氫離子和碳酸根離子，氫離子和氫氧根離子，銨根離子和氫氧根離子。這些都是做題的關(guān)鍵。

（3）化學(xué)實驗探究題考試時雖然會有課外的，但是它是課本的延伸，只要學(xué)好課內(nèi)的，就已經(jīng)夠了。考試時無非就是要你閱讀資料、觀察實驗現(xiàn)象、分析實驗的原理或反映的物質(zhì)。所以課內(nèi)的有關(guān)物質(zhì)反映的化學(xué)方程式要熟記，復(fù)習(xí)時著重看課內(nèi)的實驗題。有關(guān)解答技巧，你應(yīng)該在閱讀到題目時想到一些與題目有關(guān)的化學(xué)方程式，比如看到“鐵”字你就應(yīng)該想到有關(guān)鐵的化學(xué)方程式。探究題一般都會有幾小問，每問都是遞進(jìn)關(guān)系，第一問不懂就不要花太多時間去想，可以跳過做第二問。也可以把一些重要的字眼用鉛筆圈起來，但做完后一定要記得擦，要不然人家說你作弊。解題時應(yīng)注意以下幾個問題：1）提出的猜想要準(zhǔn)確合理，有利于方案的設(shè)計；合乎題意，不能存在漏洞，不能信口開河；2（設(shè)計的實驗方案要緊扣提出的假設(shè)，選用的實驗用品要恰當(dāng)；實驗方案理論上合理，實際上可行，操作上簡便易行、安全，還要經(jīng)濟環(huán)保。3）結(jié)論一定是對假設(shè)的判定，交流評價一般是對實驗方案、也是探究題中最難的地方。實驗與探究題的考查方向：考查探究中提出問題或猜想的能力，考查設(shè)計和實施科學(xué)實驗的能力，考查解釋和表達(dá)科學(xué)探究結(jié)果的

能力。

（4）要想學(xué)好化學(xué)探究題要注重基礎(chǔ)，一定要抓好基礎(chǔ)，不要脫離書本直接做題。這是學(xué)化學(xué)最忌諱的，千萬要記住，無論以后做的什么樣實驗題，母題都是書上的例題。化學(xué)實驗題要把書上的實驗弄透，一定要掌握原理，而且要回舉一反三。具有相似性質(zhì)的金屬或非金屬一般發(fā)生的反應(yīng)類型相同。例如鐵和鋁，發(fā)生水解時的反應(yīng)原理相同。所以平時學(xué)習(xí)的時候，要學(xué)會歸納總結(jié)一些常用的化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)，只要記住其中的一個，其他的就不成問題了。

考試的時候，切記要審題認(rèn)真，不要著急，沉著冷靜，拿筆一個字一個字的點著題讀，抓關(guān)鍵詞，實驗題要注意實驗裝置，有的時候從實驗裝置就可以得出物質(zhì)的物理或者化學(xué)性質(zhì)，題目中有答案，只是比較隱蔽。其實所有實驗題真正內(nèi)容都是化學(xué)方程式的考察，首先要記住或者熟練找出物質(zhì)的本質(zhì)是什么，比如大理石，你要馬上想出這個化學(xué)式是什么。這最主要，然后要學(xué)會分析問題，論證或證明思想，比如控制變量法。還有要會猜想，大膽嘗試也是很主要的。知道這些，最需要做的就是熟記每一個方程式，或通過反應(yīng)物質(zhì)來寫方程式的

能力。

（5）掌握解題步驟。實驗題的一般解題步驟：明確實驗?zāi)康睦斫鈱嶒炘砼袛喔鲀x器的作用分析實驗成敗的關(guān)鍵誤差分析。做實驗題就是解決好兩個方面：裝置原理和反應(yīng)原理。裝置原理：判斷各儀器的作用，還有注意儀器的連接順序，一般為“原料氣的發(fā)生裝置（安全裝置）原料氣的凈化與干燥裝置反應(yīng)發(fā)生裝置收集或測量裝置尾氣處理裝置”。反應(yīng)原理：是各步操作均遵循該步的化學(xué)或物理原理，均服務(wù)于實驗的分步及總體目的。

只要牢牢把握以上幾點，多背誦，多練習(xí)，多思考做題時掌握步驟，細(xì)心審題，相信同學(xué)們一定能在中考中答好探究題。